练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度             ；（2）2 min内SO2的平均反应速率                  。



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应属于区域3的是

    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

    C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

    D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 

    △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 (   )

    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100  mol/L，则c(CO2)=0.0263  mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 (   )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

      ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的颜色不再改变的状态      ⑤混合气体的密度不再改变的状态

      ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥       B.②③⑤      C.①③④    D. ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于溶液的本质特征是

    A．分散质粒子的直径大小                   B．有丁达尔效应

    C．分散质粒子因吸附而带电荷              D．可以通过滤纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

    A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试管中所加展开剂的主要成分是________。

    (2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。

    (3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：

    _____________________________________________。

    (4)显色反应后，可观察到________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。

    (5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：

    ①取2 mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2 mL 2 mol·L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。

    ②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。

    ③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。

    操作①的化学原理是________。请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案