Question

9．有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

• A． 正极反应为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2-
• B． CO₃^2-向正极移动
• C． 电子由正极经外电路流向负极
• D． 电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

Answer 1

分析 A．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；
B．放电时，阴离子向负极移动；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
D．根据电池反应式知，碳酸根不参加反应．

解答 解：A．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2-，故A正确；
B．放电时，阴离子向负极移动，所以CO₃^2-向负极移动，故B错误；
C．放电时，负极上失电子、正极上得电子，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．根据电池反应式知，碳酸根不参加反应，则电池中CO₃^2-的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，燃料电池中电解质有酸性溶液、碱性溶液、熔融盐、熔融氧化物等几种类型，注意结合电解质书写电极反应式．