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    9．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定
    ②HCl0氧化性比KH2S04强
    ③HClO4酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S 反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

    分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    ②最高价含氧酸；
    ③最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强；
    ④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强；
    ⑤非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关；
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强．

    解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，而HCl比H2S稳定，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
    ②最高价含氧酸，次氯酸不是最高价含氧酸，故错误；
    ③最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强，HClO4酸性比H2SO4强，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
    ④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
    ⑤非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关，故错误；
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，注意最高价氧化物的酸性，对应元素非金属性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（　　）
    A．图A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液产生沉淀量的关系曲线
    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
    A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中还原剂是H2C2O4．（填化学式）
    （2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液总体积相同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．结合元素周期表回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d两元素最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH（填化学式），i元素是金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”）
    （3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族请在右边方框如图2中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应能设计成原电池的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应
    C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某铵态氮肥由W、X、Y、Z等四种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）Z元素的原子结构示意图是；X和Y的原子半径N＞O（填元素符号）
    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥分解时会完全转化为气体，其中一种酸性气体的电子式为．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图中x＞7　（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：．

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