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    13．在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是（　　）
    A．H2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．NaOH

    分析 物质能促进水的电离，且溶液显碱性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈碱性说明是弱酸阴离子水解显碱性．

    解答 解：A、H2SO4溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故A错误；
    B、氯化铵是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
    C、CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；
    D、NaOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3．
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为3d104s1；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（　　）
    A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
    C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应2X+Y═3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（L•min），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（　　）
    A．气体的浓度不再变化B．容器内压强不再改变
    C．气体的分子数不再变化D．各气体的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程用下面的流程图表示：

    （1）滤液A中溶质的化学式为：AlCl3，FeCl3，HCl，
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH反应形成滤液B中溶质的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）如将第③步通CO2改为加过量盐酸，最后能否得到Al2O3不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关pH计算结果一定正确的是 （　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
    ②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
    ③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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