Question

下列有关碳酸钠和碳酸氢纳的说法正确的是（　　）

• A、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多
• B、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
• C、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体，有NaHCO₃固体析出
• D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，在水中电离出相同数目的Na⁺

Answer 1

分析：A、利用n=

m

M

计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，因酸足量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，根据C原子守恒判断生成二氧化碳的量；
B、等物质的量的盐酸，因盐足量，盐酸完全反应，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂来分析；
C、碳酸钠与CO₂和水反应生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃；
D、利用n=

m

M

计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，再根据钠离子守恒判断．

解答：解：A、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的
CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故A错误；
B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2HCl～CO₂，HCl～CO₂可知前者产生二氧化碳是后者的一半，故B错误；
C、碳酸钠与CO₂和水反应生成酸式盐NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多，溶剂质量减少，溶液中有NaHCO₃固体析出，故C正确；
D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据钠离子守恒，二者电离出Na⁺的物质的量分别为2mol、

106

42

mol，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质、难度中等，注意NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，Na₂CO₃与盐酸反应与量、顺序有关．