Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ△H＜0，T2＞T1

Answer 1

A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p₂＞p₁，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误．
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，B正确；
C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应为吸热反应△H＞0，而当T₂＜T₁时正反应为放热反应△H＜0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选BC．