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【题目】向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应.将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是(
A.NaCl 和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

【答案】D
【解析】解:向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生:Cl2+2KI=2KCl+I2 , Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , 加热时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的固体为KCl和NaCl;故选D.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,生成NaCl、KCl和Br2、I2 , 加热时Br2易挥发,I2易升华,以此可解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为(

A.单质B.分子C.元素D.同位素

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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子核外共有________个未成对的电子。

(2)P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。

①电负性:磷_______硫;第一电离能:磷_______; (“>”“<)。

P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______

(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点:PH33,原因是_______;沸点:PH333,原因是_______

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_______

(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为_______

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图,图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是( )

A. 若图1表示细胞鲜重,则AB化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量,则abc依次是OCH

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a,因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量,则A化合物具有多样性,其中含的元素为CHON

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于次氯酸性质的描述,错误的是(
A.不稳定,易分解放出氧气
B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂
D.是一种比碳酸酸性强的酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):

已知:

回答下列问题:

(1)B的分子式是___________C中含有的官能团名称是 ____________

(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为___________,⑥的反应类型是________________

(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:____________________________________

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:___________________

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1

(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_______________________________________

合成流程图示例如下:CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是(
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关离子浓度之间的关系不正确的是

A. CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/LCH3COOHCH3COONa溶液等体积混合后,pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1mol/LCH3COONH4中:c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

B. 电解精炼铜,当外电路转移NA 个电子时,阳极质量减少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

D. 常温下,将1molFe加入足量硝酸中生成H2的分子数为NA

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