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    3．鉴别下列各组物质，选用的试剂或方法错误的是（　　）
     选项要鉴别的物质组 试剂 方法
     A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 观察是否产生沉淀
     B NO2/Br2 湿润的淀粉碘化钾试纸 观察试纸是否变蓝色
     C 乙醇/乙酸 新制氢氧化铜悬浊液 观察溶液是否变澄清
     D CO2/SO2 品红溶液观察溶液红色是否退去
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化钠不与氯化钡反应，碳酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀；
    B．二氧化氮和溴单质都具有氧化性，都能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
    C．乙酸能够与氢氧化铜反应，使浊液变澄清；
    D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色．

    解答 解：A．鉴别NaCl和Na2CO3，可用BaCl2溶液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀，故A正确；
    B．NO2、Br2都能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验二氧化氮和溴，故B错误；
    C．乙醇不与氢氧化铜浊液反应，而乙酸与氢氧化铜反应，从而使氢氧化铜浊液变澄清，可用新制氢氧化铜浊液检验乙醇和乙酸，故C正确；
    D．鉴别CO2、SO2，可用品红溶液，前者无明显现象，后者具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了性质方案设计与评价，题目难度中等，明确常见物质性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出11kJ的热量．

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    14．按要求回答下列问题
    （1）键线式，表示的分子式C6H14名称是2-甲基戊烷
    （2 ） 0．lmol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12
    （3 ）支链只有一个乙基且相对分子量最小的烷烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．10mL pH=4的盐酸中，加水至100mL时，pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
    B．用加热法可除去NaHCO3中少量的Na2CO3
    C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
    D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组利用某矿渣样品（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3）提取氧化铝的实验过程如下：
    （1）步骤Ⅰ中分离A和C的实验操作名称是过滤．
    （2）写出步骤Ⅰ中发生的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）要检验固体A中阳离子，取样后需要加入试剂依次是盐酸、KSCN溶液．从物质分类角度看，固体B属于ac（填写序号）．
    a．金属氧化物     b．酸性氧化物
    c．两性氧化物     d．碱性氧化物
    （4）实验室里常向AlCl3溶液中加入某种试剂制备Al（OH）3，加入的试剂最好是氨水，其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
     （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
    沉淀化学式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．氨水
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．
    （1）写出制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，写出其作用的反应离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）水槽中应盛放的液体是饱和食盐水．
    （4）简述操作过程：
    ①开始收集氯气：应打开A，关闭B；
    ②氯气收集完毕：应打开B，关闭A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
    （2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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