[题目]化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2过程中的能量变化.下列说法错误的是A．该反应的热化学方程式为:N2(g)+O2△H=+180kJmol﹣1B．1mol N2(l)和NA个O2(l)反应生成2mol NO(g)时.吸收的能量为180kJC．1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1

B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

【答案】B

【解析】A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正确；

B、由A可知，1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B错误；

C、N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，故C正确；

D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；

故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：

	Mg	Rb	RbCl	MgCl2
熔点/℃	648	38.89	718	714
沸点/℃	1107	688	1390	1412

在750℃时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是_________________________________(用文字和化学方程式说明)。

（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3·H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为______________________________________。

（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固体总质量相等,则：A__________B。

（4）Mg(OH)2浆液可脱除烟气中的SO2,其脱硫效率、pH及时间的关系如图所示。

Mg(OH)2浆液脱除SO2的过程中包含的主要反应如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃时,H2SO3的电离平衡常数K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度为0.646g。

①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②约900s之后,脱硫效率明显降低,其原因是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A. 燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2O

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。