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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，请回答下列问题：
    （1）A  B  C三种元素原子半径由大到小的顺序：
     
    （填元素符号）
    （2）画出E离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）写出A与E形成的化合物与烧碱溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）向D与E形成化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，观察到的现象是
     
    ．写出总反应离子方程式
     
    ．
    （5）请设计一个方案，比较C、D单质氧化性强弱
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
    33.6L
    22.4L/mol
    ×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
    33.6L
    22.4L/mol
    ×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
    （1）电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为P＞S＞O，故答案为：P＞S＞O；
    （2）E离子的结构示意图为，故答案为：；
    （3）A与E形成的化合物为Al2O3，与烧碱溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （4）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，总离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）利用单质之间的置换反应可比较单质氧化性，则方法为将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl，
    故答案为：将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，把握元素的位置及原子序数的关系即可推断各元素，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 将一块Na投入CuSO4溶液 有沉淀产生 Na的金属活动性比铜强
    C 盐酸滴入Na2CO3溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为
     
    ．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是
     
    ，请用一个离子方程式证明该结论
     
    ．
    （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式
     
    ，电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
    族
    周期    		 IA   0
    1   ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
    2         ①   ②  
    3 ③   ④     ⑤ ⑥  
    （1）元素①的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程
     
    ．
    （3）元素②、③形成离子的半径
     
    ＞
     
    ．
    （4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
     
    ＞
     
    ．
    （5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为
     
    ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥结构的酸是
     
    ．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ；该化合物加热时首先失去的组分是
     
    ，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示（各物质均为气体）．
    （1）则该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程式为
     

    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
     
    ，平衡时A的转化率为
     

    （3）下列可说明反应以达到平衡的是
     

    A．混合气体的压强不变
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中A的体积分数不变
    D．各物质的浓度相等
    （4）平衡后再充入1mol He．若压强不变，则反应速率
     
    ； 若体积不变，则反应速率
     
      （填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关烷烃的叙述：①都是易燃物②特征反应是取代反应③碳原子数相邻的两个烷烃分子在组成上相差一个“-CH3”，其中正确的是（　　）
    A、①②B、①③C、①D、②③

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