【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )
A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液
C. 石蕊试液D. Na2CO3溶液
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【题目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的盐酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为( )
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 , 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 , 3
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【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下:
已知:
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ +Cl2
ⅲ
(1)A的名称是 , A形成的顺丁橡胶的结构式是(选填字母).
(2)已知1molE发生银镜反应可生成4molAg.E中含氧官能团的名称为 .
(3)E由B经①、②、③合成.
a.①的反应试剂和条件是 .
b.②、③的反应类型依次是、 .
(4)1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol.
(5)M的结构简式为 .
(6)完成下列化学方程式:
①EHPB不能与NaHCO3反应,有机物N→EHPB的化学方程式为
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 .
(7)有机物N有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 .
a.含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰.
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【题目】下列实验方案设计中,可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
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【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是( )
A.乙醇中的水(新制CaO)
B.乙烷中乙烯(溴水)
C.苯中的甲苯(溴水)
D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
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【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3;物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL的实验操作,请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为________。
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选________的最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中,并不断搅拌,目
的是________________________。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡。
(5)加水至距刻度线1 cm~2 cm处,改用________加水至刻度线,使溶液的________正好跟刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式,并用“单线桥”表示电子转
移方向和数目_________________________。
(2)试剂A化学式___________;生成物B化学式__________。
(3)操作I的名称________,操作II的名称______________。
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【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确的是( )
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 苯(Br2) | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________________。
A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中__________是氧化剂,说明维生素C具有____性。
(3)己知下列反应: ①2I-+2Fe3+=2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, 则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ,毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。
(5)用双线桥标出该反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________
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