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    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：实验题

    无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷参考版） 题型：选择题

    下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）

    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

    C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

    D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国3卷参考版） 题型：简答题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

    离子

    SO42?

    SO32?

    NO3?

    NO2?

    Cl?

    c/（mol·L?1）

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2（g）+2OH? （aq） ===SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

    ClO? （aq）+SO32? （aq） ===SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

    CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

    则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） === CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国3卷参考版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

    D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国2卷参考版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B．正极反应式为Ag++e-=Ag

    C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版） 题型：简答题

    [化学——选修2：化学与技术]

    高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

    ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

    （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷参考版） 题型：选择题

    K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（ ）

    A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．通入H2后加热

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