Question

【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（ ）。

A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度变化量是0.02mol/L，则v（Y）=0.02mol/L÷2min＝0.01molL﹣1min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，则v（Z）=2v（Y）=0.02mol/（L·min），A错误；B．正反应体积增大，因此容器内压强保持不变时反应达到平衡，B正确；C．X是固体，改变固体的质量，反应速率不变，C错误；D．降低Z的浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，D错误，答案选B。