Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，转移电子数目为0.3 N_A
• B． MnO₂与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A
• C． 高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A．铁与浓硫酸常温下发生钝化．
B．根据氯元素的化合价变化来分析；
C．铁与水蒸气反应生成氢气，3mol铁失去8mol电子；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价．

解答 解：A．铁与浓硫酸常温下发生钝化，5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，反应程度很小，转移电子数目小于0.3 N_A，故A错误；
B．反应后氯元素的化合价由-1价变为0价，故0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A，故B正确；
C．铁与水蒸气反应生成氢气，3mol铁失去8mol电子，则0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A，故C正确；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和部分硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价，此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A．故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸与铁常温下发生钝化，形成致密的氧化膜阻止反应进行，题目难度中等．