【题目】某有机物A的结构简式为 
，取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量为
A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
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【题目】锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，
温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 （g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
则操作I 的名称为_______、过滤。
（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。
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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g
C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g
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【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备
MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：
离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀时pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。
(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。
(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。
(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。
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【题目】把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是
A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32
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【题目】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
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