在T℃时.向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y.发生如下反应:2X aZ ΔH＝-Q kJ/mol,该反应达到平衡后.放出的热量为Q1 kJ.物质X的转化率为α,若平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.请回答下列问题:(1)化学计量数a的值为 .(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是 .a．容器内压强一定b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。
(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。

（14分）(1)1 (2)ac (3)Q₁ (4) N > (5) 350 (6) Q

解析试题分析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。由于混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，气体的质量不变，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a只能等于1。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，因此在反应过程中压强是变化的，而平衡时压强不再发生变化，所以当压强不再发生变化时，可以说明达到平衡状态，故a正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，由于是在固定体积的容器中反应，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故b错误；c、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故c正确；d、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故d错误，答案选ac。
（3）若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q₁kJ。
（4）由于正方应是体积减小的可逆反应，即在恒温恒容条件下，容器内气体的压强是减小的。所以该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，即N容器首先达到平衡状态。增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量分数减小，即M>N。
（5）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c(X)＝(1?50%)×2moL÷1L＝1mol/L。根据方程式可知平衡时c(Y)＝1mol/L－1mol/L×＝0.5mol/L。生成Z、W的浓度c(Z)＝c(W)＝2mol/L×50%×＝0.5mol/L。则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，平衡常数K＝＝＝0.5，所以根据表中数据可知其温度是350℃。
（6）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol×10%＝1mol，根据2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol可知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，所以反应中放出的热量为QkJ。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断、平衡常数的计算与应用以及反应热的计算

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H₂的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

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氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的

，(不考虑NO₂聚合成N₂O₄)，则N₂O₅的转化率a₁＝，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

（3）如图：V(NO):V(O₂)＝3:1。当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气	B．降低温度
C．使用催化剂	D．增加氢气浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                          。
（2）该实验的目的是                                                   。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是           ，实验现象为                                 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是     (填字母)。
A．温度     B．试剂的浓度      C．试剂的用量(体积)       D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是                                     。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
②乙容器中开始反应时，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为                          。
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

＝x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是。

③右图中的B点处，NH₃的平衡转化率为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一定条件下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1请确定：
(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
(4)b的取值范围为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度	D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K₃=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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