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    表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态                     ；氧元素原子核外有      种不同能量的电子；
     ，3种

    试题分析：能最详尽描述核外电子运动状态的是轨道表达式，则根据构造原理可知，氧元素原子核外电子的轨道表达式是。同一能层上的电子其能量是相同的，所以氧元素原子核外有3种不同能量的电子。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
    ③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4 562
    		6 912
    		9 540
    		…
    请回答：
    ⑴Z2Y中含有的化学键类型为                    。
    ⑵Z2Y2的电子式为                       。
    ⑶X2Y分子的空间构型为                 ，其中心原子的杂化方式为            ，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是
    A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩


    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
    A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
    C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳族元素的说法中，错误的是                           （   ）
    A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
    B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
    C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
    D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    （1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
    （2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
    （3）实验过程与现象记录
    Ⅰ．甲同学的方案如下：
    实验过程
    		预期现象
    		实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    		 
    立即剧烈反应
    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条
    		有气泡产生，溶液变红色
    		没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
    		镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
    		镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a                                       ；
    b                                           。
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
    Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
    A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定
    C．硒的非金属性 比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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