Question

1．19.2gCu溶于100mL浓度分别为1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为（　　）

• A． 2.24L
• B． 1.68L
• C． 3.36L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出溶液中氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，再根据反应方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O判断过量情况，根据不足量计算出生成NO的物质的量，再计算出标况下一氧化氮的体积．

解答 解：n（HNO₃）=cV=1mol•L^-1×0.1L=0.1 mol，n（H₂SO₄）=cV=1 mol•L^-1×0.1 L=0.1mol，
100 mLHNO₃和H₂SO₄混合酸溶液中，n（H⁺）=0.1moL+2×0.1moL=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1mol，
19.2g铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3    8     2            2
0.3   0.3   0.1
0.3mol铜完全反应消耗0.8mol氢离子、0.1mol硝酸根离子完全反应消耗0.4mol氢离子，
显然氢离子不足，生成一氧化氮气体的量需要按照氢离子的物质的量计算，
则反应生成NO的物质的量为：0.3mol×$\frac{2}{8}$=0.075mol，
标况下生成的NO的体积为：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据反应方程式及题中数据正确判断反应物过量情况为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．