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    8．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
    B．工业上大量燃烧含硫燃料
    C．硫酸厂排出的大量气体
    D．大气中CO2的含量增多

    分析 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，这些物质和水反应能生成显酸性的物质，当雨水的pH＜5.6时，形成酸雨．

    解答 解：煤中含有硫，燃烧时能够产生大量的二氧化硫，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，亚硫酸能和氧气反应生成硫酸，当雨水中的亚硫酸或硫酸的含量达到一定程度时，就形成酸雨，所以煤的燃烧是形成酸雨的主要原因．
    故选：B．

    点评 汽油燃烧时能生成氮氧化物，氮氧化物溶于水，能够生成显酸性的物质，在酸雨的形成过程中起一定的作用，但不是形成酸雨的主要原因．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表的用途广泛．
    （1）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种
    B．将苯、溴水和铁屑混合制溴苯
    C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体
    D．若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂能加快反应速率
    B．增大压强能减慢反应速率
    C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在饱和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Ca2+的浓度减小B．溶液质量增大
    C．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变D．溶液中OH-的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．
    在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示
    D．
    若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为Cl2H15O
    B．X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X分子中一定在同一个平面内的碳原子最多6个
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
    （2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
    □MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
    该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
    （3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

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