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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.FeO是碱性氧化物
    B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
    C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
    D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是复分解反应

    【答案】D
    【解析】解：A、和酸反应生成盐和水的化合物为碱性氧化物，FeO+2HCl=FeCl2+H2O，符合碱性氧化物概念，故A正确； B、碘单质易升华属于物理变化，用加热法分离泥沙中的碘单质是利用碘单质的升华性质是物理变化，故B错误；
    C、丁达尔效应是胶体的性质，溶液无此性质，丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，故C正确；
    D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中无元素化合价变化且在水溶液中进行，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2是氧化还原反应，故D错误；
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解物理变化与化学变化的区别与联系(化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ． （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ．
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ， 向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ， 产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

    Q

    R

    T

    W


    （1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
    （2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
    （3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

    B.氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

    C.核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

    D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/L
    B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
    D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是 ．
    （2）沉淀时发生反应的化学方程式为 ．
    （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为 ．
    （4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol﹣1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 ．
    ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“黄金搭档”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是(　　)

    A.CaB.FeC.ZnD.Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质进行的分类正确的是( )

    A.纯碱、烧碱都属于碱

    B.结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质

    C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸

    D.盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 ， 反应中浓硫酸表现出的性质是 ．
    （2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后 ， 则证明装置的气密性良好．
    （3）装置C的作用 ．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是 ．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是 ．

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