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    【题目】对下列实验的描述不正确的是

    A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

    B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

    C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

    D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

    【答案】B

    【解析】A．Zn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，发生的不是析氢腐蚀，故B错误；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

    C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

    D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

    （1）c(H+)= mol/L。

    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

    ② 试剂B是 。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

    （1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

    （2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

    （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

    C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

    （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

    （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

    ①离子方程式：________________。

    ②化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ②通入CO2

    C．

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ③加入H2O2

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    (1)画出元素C的原子结构示意图：________。

    (2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

    (3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

    (4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

    (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

    B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

    C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )

    A. B. 物质A的转化率降低

    C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了

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