（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为 。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中CaCl2的质量分数为 。
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卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反
应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s
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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
|
| 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+ I－ | 5．2 | 11．0 |
| 第2组 | O3+ I－+ Fe2+ | 5．2 | 4．1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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在标准状况下，将V L 
A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )
A．
B．
C．
D．
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浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80克的NaOH
B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液
C．在1升溶液中含有80克NaOH
D．在2 L溶液中含有80克NaOH
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下列哪些量为已知条件时，可用于求物
质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情
况最多只能选择三个量)。
①溶液体积V(L) ②溶液的密度d(g·mL－1) ③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)
④溶质的质量分数w ⑤溶质的质量m(g) ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)
第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；
第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。
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分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是 ( )
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还
原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
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已知双氧水、水在298Ｋ、100kPa时的标准摩尔生成
焓的数据如下：
| 物 质 | △fH |
| H2O(l) | -258.8 |
| H2O2(l) | -191.2 |
| O2（g） | 0 |
（1）试由以上数据计算双氧水发生分解反应的热效应。
（2）若双氧水发生分解反应生成液态水和氧气时，其△S=57.16J·mol—1·K—1
试判断该反应在常温下能否自发进行。若温度达到2000Ｋ时，反应能否自发进行。
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