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    元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的金属性比Y的金属性强
    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
    D．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
    元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，
    A．同周期，原子序数大的金属性弱，则X的金属性比Y的金属性弱，故A错误；
    B．X为Na时，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误；
    C．X的原子序数比Y的原子序数大，则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故C错误；
    D．金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
    （1）C 的分子式可能是
    CO2
    CO2
    ，
    SO2
    SO2
    ．
    （2）元素Y的原子在周期表中的位置是
    第三周期，ⅤⅡA
    第三周期，ⅤⅡA
    ，D的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ．
    （3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为
    -1
    -1
    ，Na+离子半径比Y-半径
    小
    小
    （“大”或“小”）．
    （4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡一模）化学选修3-物质结构与性质
    元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
    （1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为
    第四周期ⅥA族
    第四周期ⅥA族
    ，Z的基态原子
    删除此空
    删除此空
    的价层电子的排布式为
    4S24P4
    4S24P4
    ．（2分）
    （2）M化学式为
    SO2
    SO2
    ；该分子是由
    极性
    极性
    键（填“极性”或“非极性”）形成的
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_
    BF3
    BF3
    ；该分子中的中心原子以
    SP2
    SP2
    杂化，是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式
    H2SO4
    H2SO4
    、
    H2SO3
    H2SO3
    ，并比较酸性强弱：
    H2SO4＞H2SO3
    H2SO4＞H2SO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）
    A、若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B、若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C、若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族D、若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    （1）Y的价电子轨道表示式为                      ；

    （2）YX2的电子式是               ，分子构型为        ，中心原子发生了____杂化。

    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__      _____（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

    （5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），

    X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）

     

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