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    用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是

    A．a端是直流电源的负极

    B．通电使CuCl2发生电离

    C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = Cu

    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：电解溶液中电源负极连接电解池阴极吸引阳离子，发生还原反应，得到电子，电源正极连接电解池阳极吸引阴离子，发生氧化反应，失去电子。（1）a端吸引溶液中阳离子，即其连接为电解池阴极，a端是电源负极，故A正确；B、溶液中以CuCl2离子状态存在，发生电解反应，故B错误；C、阳极发生失电子的氧化反应，故C错误；D、阴极发生得电子的还原反应Cu2+ + 2e- = Cu，故D错误。

    考点：原电池和电解池的工作原理

     

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    用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入


    1. A.
      Cu(OH) 2
    2. B.
      Cu
    3. C.
      CuSO4
    4. D.
      CuO

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    用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

    A．Cu(OH) 2 　　B．CuC．CuSO4D．CuO

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