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    下列微粒中，其核外电子数相同
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
    C

    试题分析：铝离子（）、氟离子（、）的核外电子数均为10个，而氯离子（）的核外电子数为18个。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①有机物都是从有机体中分离出来的物质；
    ②有机物都是含碳元素的共价化合物；
    ③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；
    ④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质．
    以上说法中错误的是（　　）
    A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物化合物B．化合物电解质
    C．溶液胶体D．溶液分散系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
    （1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
    （2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）  ____________________________
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能
    		电负性
    		晶格能
    		沸点
    Mg   Al
    		O   S
    		MgO   MgS
    		H2O   H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
    已知：A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b=c-l；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：
    （1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
    （2）B原子的原子结构示意图为________。
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。
    （4）A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
    B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<Al
    C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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