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    15．某无色溶液可以溶解氧化铝，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、ClO-
    C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、SO42-

    分析 溶液可以溶解氧化铝，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故A不选；
    B．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在ClO-，故B不选；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    C．铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤
    D．FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氯化铜、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种无色溶液，通过一种试剂就能鉴别，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是（　　）
    A．MgCl2B．Fe2（SO4）3C．K2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B．往AlCl3溶液中滴加稀NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．Na2O2投入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．燃放烟花爆竹也会污染空气．黑火药爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=b kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=c kJ•mol-1
    则x为3a+c-b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：R-C≡C-H+R'Br $\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡C-R'+HBr （R，R'+表示氢原子或羟基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式．下列说法正确的是（　　）
    A．和苯乙炔互为同系物
    B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应
    C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．生成P的单体是和CH3Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，反应中被还原的白磷与被氧化的白磷的物质的量比为5：6，1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP．

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