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    美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
    反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：


    （1）化合物I核磁共振氢谱显示存在
     
    组峰，化合物I的分子式为
     
    ．
    （2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗
     
    mol O2，其完全水解的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是
     
    ；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是
     
    ．
    （4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由合成反应①可知，①为取代反应，则化合物Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，由化合物Ⅱ的合成反应可知，化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，V为醇，则V为HOCH2CH2CH（CH3）2，Ⅵ为（CH3）2CHCH=CH2，Ⅲ为CH2=CHCHO，发生催化氧化生成化合物Ⅳ为CH2=CHCOOH，与化合物V发生酯化反应生成Ⅱ，然后结合有机物的结构与性质来解答．
    解答： 解：由合成反应①可知，①为取代反应，则化合物Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，由化合物Ⅱ的合成反应可知，化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，V为醇，则V为HOCH2CH2CH（CH3）2，Ⅵ为（CH3）2CHCH=CH2，Ⅲ为CH2=CHCHO，发生催化氧化生成化合物Ⅳ为CH2=CHCOOH，与化合物V发生酯化反应生成Ⅱ，
    （1）I为对氯苯甲醚，结构不对称，含3种H，则核磁共振氢谱显示存在3组峰，由结构可知分子式为C7H7OCl或C7H7ClO，故答案为：3；C7H7OCl或C7H7ClO；
    （2）Ⅱ为CH2=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，1mol消耗氧气为1mol×（8+
    14
    4
    -
    2
    2
    ）=10.5mol，完全水解的化学方程式为，
    故答案为：10.5；；
    （3）Ⅲ为CH2=CHCHO，含氧官能团为醛基，由上述分析可知，化合物Ⅵ为（CH3）2CHCH=CH2，
    故答案为：醛基；（CH3）2CHCH=CH2；
    （4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色，则含酚-OH，对位为-CH2Cl，化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热的反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握习题中的信息及转化反应推断物质为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，注意（4）中为酚类物质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、使用催化剂
    D、减小SO2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、x等于2
    B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
    C、将甲容器单独升温可使甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同
    D、若向甲中再充2mol A、2mol B，则平衡时甲中c（A）＞1.56mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了断裂某些化学键的热量值
    化学键H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
    断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，则反应为是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=
     
    kJ/mol（用含有A与B的字母表示）．
    （2）若此量变化关系图表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则A=
     
    kJ?mol，x=
     
    kJ?mol．
    （3）表示Cl2与HI气体反应生成HCl气体与碘蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B
     
    ；溶液E
     
    ．
    （2）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应，不仅要关注反应的速率、方向性，还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化．
    （1）已知298K时：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
    ②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
    ③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
    写出H2在Cl2中燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分别在130℃和180℃下反应，n（CH4）随时间变化如表所示：
     01min2min4min5min
    130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
    180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
    则：①130℃时，前2min的反应速率v（H2O）=
     

    ②180℃时，反应到4min，体系
     
    （填“是”或“否”）到达平衡状态，理由是
     
    ．
    ③在某温度下，反应过程中c（N2）随时间变化如图所示．在5min时升高温度，在第8min达到新的平衡时CH4的转化率为70%，请在图中画出5-9min时c（N2）的变化曲线．
    （3）某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，其反应的平衡常数表达式为：K=
    c2(N2)?c2(H2O)
    c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
    ，且升高反应温度，K值变小．则：
    ①该反应的逆反应能否自发进行
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    ②在180℃时该反应的催化剂活性最高，在不改变温度的情况下，能提高氮氧化物处理率的措施有
     
    ．（写出两个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．Y、D是常见的气态单质，其中Y是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物X、H既能与强酸反应又能与强碱反应，W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③时工业生产N的重要反应．

    （1）N的化学式为
     
    ．
    （2）W的电子式
     
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池．
    ①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
    ②写出电极反应式：
    负极：
     
    ．
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学下列叙述正确的是（　　）
    A、电能是二次能源
    B、水力是二次能源
    C、天然气是二次能源
    D、水煤气是二次能源

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