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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA


    答案　D

    解析　A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于晶体的是(　　)

    A．橡胶               B．玻璃

    C．海盐               D．水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在试管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

    请回答下列问题：

    （1）写出试管①中主要反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）加入浓硫酸的作用是________________________。

    （3）试管②中观察到的现象是________________________。

    （4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)

    (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)

    (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

    (2012·新课标全国卷，9C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)

    A．同密度、同压强的N2和C2H4

    B．同温度、同体积的O2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和CO

    D．同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA

    D．0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)

    (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为(　　)

    A．24       B．25       C．26       D．27

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