练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A 、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K+、Ba2+.、Al3+、　Fe3+和阴离子OH—、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液能发生如下反应：

    　　　(1)A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

          (2)C与D反应生成有色沉淀。

    　　　(3)B与C反应生成白色沉淀。

       　 写出它们的化学式：

           A._________；B._________；C._________；D._________；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
    （1）B、C两元素的名称为：
    氧、钠
    氧、钠
    ；
    （2）用电子式表示C2D的形成过程：
    ．
    （3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，写出它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
    （1）A的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ；
    （2）B的最高价氧化物的化学式为
    Na2O
    Na2O
    ，C的最低负化合价为
    -3
    -3
    ．
    （3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布
    ；
    （4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？
    E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低
    E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低
    ；
    （5）F原子结构示意图是
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价为+1．下列比较中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为精英家教网，b与c形成化合物的电子式为精英家教网下列比较中正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d＞bB、最高价含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序数：a＞d＞b＞cD、单质的氧化性a＞b＞d＞c

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案