精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂,Fe3+      剂,维生素C的还原性______于 Fe2+(填“强”“弱”)
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ,氮氧化物的化学式为__________
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是                      
(1)还原 氧化 强(每空1分)
(2)①6FeSO4 +   2 KNO3 +  4 H2SO4 = 1 K2SO4 +  3 Fe2(SO43 +  2  NxOy +  4 H2O(3分)
②KNO3   NO(每空1分)
(3) (每空2分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O     N2O
(1)服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C具有还原性,铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以维生素C的还原性强于亚铁离子的。
(2)11.4 g FeSO4是0.075mol,反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol,所以根据电子的得失守恒可知,1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从+5价降低到+2价,则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
(3)高锰酸钾的还原产物是Mn2+,亚铁离子的还原产物是铁离子,所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;25.00 mL 0.049 mol/L羟胺是0.001225mol,高锰酸钾是0.0245L× 0.020 mol/L=0.00049mol,因此根据电子的得失守恒可知,1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225=2mol,所以氮元素的化合价从-价升高到+1价,因此去氧化产物是N2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(  )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.该反应中氧化剂只有Cu2O
D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是
A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4
Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2
B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性
C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化
D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A.5:8B.3:5C.5:4D.5:3

查看答案和解析>>

同步练习册答案