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    12．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）
    A．68B．75C．80D．87.5

    分析 环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为CnH2nO，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．

    解答 解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为CnH2nO，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH2O，
    CnH2nO～～～nH2O
    1.75g      1.8g
    14n+16      18n
    所以$\frac{1.75}{14n+16}=\frac{1.8}{18n}$
    n=4.57，则
    混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，
    故选C．

    点评 本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
    （2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
    （3）F的结构简式为．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）
    请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
    D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
    C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
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    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
    C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
    D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 （　　）
    A．3mol Br2；2mol NaOHB．3mol Br2；4mol NaOH
    C．2mol Br2；3mol NaOHD．4mol Br2；4mol NaOH

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