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    【题目】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
    B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
    C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
    D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

    【答案】B
    【解析】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣ ， 不含SO42﹣ ， 不能确定是否含K+ ， A．该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+ ， 故A不选；
    B．由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；
    C．不含SO42﹣ ， 则不可能含Na2SO4 ， 故C不选；
    D．不能确定是否含K+ ， 可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选修5—有机化学基础
    （1）I，下列有机物的命名错误的是
    A.
    B.
    C.
    D.
    （2）II、芳香族化合物A可进行如下转化：

    回答下列问题：
    （1）B的化学名称为 。
    （2）由C合成涤纶的化学方程式为。
    （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。
    （4）写出A所有可能的结构简式。
    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
    ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

    （1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
    ①恒容条件下，升高温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
    （3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
    （4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

    A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

    B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

    C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

    D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

    A. 开启啤酒有泡沫逸出

    B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

    C. 合成氨增压，氨产率增大

    D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
    （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为 ．
    （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol H2O和67.2 L CO2(标准状况)。

    （1）通过计算确定A的结构简式为__________________。

    （2）写出A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热条件下反应生成C的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
    （2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 该反应的平衡常数K的表达式为；
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式 ， 当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取　 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为　 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

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