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    下列变化中，加入氧化剂可以实现的是（　　）
    A、Cu2+→Cu
    B、SO3→SO2
    C、NO→NO2
    D、Cl2→HCl
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解答该题．
    解答： 解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
    B．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
    C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
    B、苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
    C、苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
    D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因
     
    ，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ，此时溶液中的c（Ag+）=
     
    mol?L-1．
    已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10    KSP（AgI）=1.5×l0-16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①-⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦⑧
    已知②形成的化合物种类最多，②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是
     
    ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是
     
    ，⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是
     
    （用离子符号填）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    （用化学式表示）．
    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述①-⑧中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见图1转化关系推测：戊可能为：
     
    （列举合适的一例）．

    （3）在图2中A、B、C、D、E分别是上述①-⑩中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图所示．则反应d中阴极的电极反应式为
     
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且用于焊接钢轨，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：1
    C、2：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B、冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
    C、接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
    D、某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Q、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种前四周期元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X在X形成的某些化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构
    Q与Y同周期且第一电离能比Y大
    YY的一种单质是绿色植物光合作用的产物
    ZZ是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料
    W属于副族元素，且W的基态原子核外无弧原子
    （1）Q元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．基态W2+核外电子排布式为
     
    ．
    （2）ZY2属于
     
    晶体（填“分子”“离子”或“原子”），QX3由固态变为气态所需克服的作用力有
     
    ．
    （3）X、Y、Q三种元素可形成一种盐，用离子方程式说明此盐溶液不呈中性的原因：
     
    ．
    （4）ZX4是一种在空气中能自燃的气体，自燃时放出大量的热，并生成两种稳定的化合物，则其自燃的化学方程式为
     
    ．
    （5）在25℃101kPa下，已知某些共价键的键能（kJ/mol）数据如表所示：
    X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
    则QX3在Y2中燃烧生成Q单质和气态X2Y的热化学方程式为
     
    （用具体元素表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒伏，学习化学后要他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（　　）
    A、KNO3
    B、NH4NO3
    C、NH4H2PO4
    D、K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填氧化反应、还原反应）．
    （3）将乙池的电极换成惰性电极，溶液换成AgNO3，当一电极生成标准状况气体22.4升，另一电极质量增加
     
    克．

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