[题目]砷是氮族元素.黄砷(As4)是其一种单质.其分子结构与白磷(P4)相似.以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A. 黄砷中共价键键能大于白磷 B. 黄砷的熔点高于白磷C. 黄砷易溶于水 D. 分子中共价键键角均为109°28′ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A. 黄砷中共价键键能大于白磷 B. 黄砷的熔点高于白磷

C. 黄砷易溶于水 D. 分子中共价键键角均为109°28′

【答案】B

【解析】A．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，A错误；B．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，B正确；C．黄砷为非极性分子，根据相似相容原理可知难溶于水，C错误；D．分子中共价键键角均为60°，D错误，答案选B。

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⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。

(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)

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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤