练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是              
    A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3(g)为0.4mol/L
    C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO2为0.25mol/L
    D
    可采用极值法。若全部转化为生成物，则SO3的浓度是0.4mol/L。若全部转化为反应物则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L。因为是可逆反应，所以选项A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO2和SO3的浓度之和应满足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由______。
    （2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
    （3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
    （4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
    ①______；②______；③______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（   ）
    A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
    B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
    C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
    D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

    图9
    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		2 mol SO3
    		m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c(SO3) /mol·L-1
    		1.4
    		1.4
    		1.4
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率
    		α1
    		α2
    		12.5%
     
    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    (1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学方应方向的说法中正确的是
    A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
    B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
    C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
    D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
    A．a' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
    C．a' > a、b' < bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
    H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
    （1）减小压强，平衡向      移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
          （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点      （填高或低）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为         ；
    (3)B的平衡转化率中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                            ；
    （5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案