Question

在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得[Na⁺]与[CH₃COO^-]几乎相等，则原溶液可能是（　　）

• A、HCl溶液
• B、NaOH溶液
• C、KCl溶液
• D、KOH溶液

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得[Na⁺]与[CH₃COO^-]几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解；

解答： 解：A、HCl溶液溶入CH₃COONa晶体，反应生成醋酸和氯化钠，[Na⁺]与[CH₃COO^-]一定不相等，故A错误；
B、NaOH溶液溶入CH₃COONa晶体，清液离子抑制醋酸根离子水解，但增大了钠离子浓度，[Na⁺]与[CH₃COO^-]一定不相等，故B错误；
C、KCl溶液溶入CH₃COONa晶体，醋酸根离子水解，离子浓度为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，故C错误；
D、KOH溶液溶入CH₃COONa晶体，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，使离子浓度为[Na⁺]=[CH₃COO^-]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较分析判断，盐类水解的影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．