练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
    A.1：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.无法比较

    【答案】B
    【解析】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA ， 可知2n（O2）=4n（NH3），
    则n（O2）：n（NH3）=2：1，
    根据V=n×Vm可知，
    V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾（氯化钠）

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    二氧化碳（氯化氢）

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇（水）

    生石灰

    蒸馏

    ④

    氯化铵（氯化铁）

    氢氧化钠溶液

    过滤

    A.①②B.①③C.只有③D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是（ ）

    A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol氦气所含原子的数目为2NA

    B.12 g 12C中所含的碳原子数为NA

    C.标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA

    D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:

    ①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

    ②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

    ③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

    ④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

    (1)计算反应③的反应热△H3=______________。

    (2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断△H2____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

    (3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知: )

    (4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。

    (5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下图所示装置：

    （1）装置A中b的电极名称为________极，a电极反应式为___________________________________；

    （2）B装置中Cu为________极，电极反应式为___________________________________；

    （3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________ L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

    （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

    （2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    （5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。

    （3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。

    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。

    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

    ABC

    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：

    已知：

    （R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

    （1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。

    （2）A→C反应的化学方程式是________。

    （3）C→D的反应类型是________。

    （4）E的结构简式是________。

    （5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

    ①条件a是________。

    ②H→I反应的化学方程式是________。

    ③I→K反应的化学方程式是________。

    （6）L的结构简式是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案