Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%
• B、配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需要500mL容量瓶
• C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
• D、在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯气是氧化产物

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,氧化还原反应,溶液的配制

专题：

分析：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶；
C、根据c=

n

V

，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
D、KClO₃的反应产物ClO₂，HCl（浓）的反应产物有ClO₂和Cl₂．

解答： 解：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=

10mL×ρ1×98%

10mL×ρ1+10mL×ρ2

×100%=

1

1+ ρ2 ρ1

×98%＞49%，故A正确；
B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，故B正确；
C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D、KClO₃的反应产物ClO₂，HCl（浓）的反应产物有ClO₂和Cl₂，氯气是氧化产物，故D正确
故选：C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化产物的判断、溶液质量分数的计算等知识点，注意A中浓硫酸的质量分数的计算是个易错点．