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    【题目】过滤时不需要的玻璃仪器是

    A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 试管

    【答案】D

    【解析】

    试题过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

    B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

    C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

    D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

    ① 分子中同时存在上述4种基团；② 分子中所含碳原子数最少；

    ③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

    (2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

    (3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

    CH3CH2CHO+

    上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

    某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。

    (4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可鉴别苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (　　　)

    A.水B.浓溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知：锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

    回答下列问题:

    (1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

    (2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式__________________________

    (3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。

    (4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

    方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

    (5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。

    (6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。

    (7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

    请回答下列问题：

    (1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。

    (2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

    A. B. C. D. E. F.

    (3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。

    (4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。

    (5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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