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    下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

    A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

    B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

    C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+

    D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、由于金属性是铁强于锡，所以当镀锡铁制品的镀层破损构成原电池时，铁是负极，加快腐蚀，因此镀层不再对铁制品起保护作用，A正确；B、由于在水下部分氧气的含量低，因此在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀，B正确；C、钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，均是铁作负极，失去电子被氧化，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+，C正确；D、电解池中阳极失去电子，被氧化。所以将输油管道与电源的负极相连的防护方法叫做外加电流的阴极保护法，D不正确，答案选D。

    考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列检验铵盐的方法中正确的是

    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

    B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

    C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

    D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    （1）Z的原子结构示意图为        ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为           。

    （2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为          晶体。

    （3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是           （填化学式）。

    （4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                     。

    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为              ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是

    A．氢氧化钠的醇溶液，加热     B．氢氧化钠的水溶液，加热

    C．稀硫酸，加热               D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物甲。下列关于甲的说法正确的是

    A．甲的分子式为C7H8O2

    B．甲物质可以和氢氧化钠溶液反应

    C．甲物质共有5种同分异构体(包括甲物质本身)

    D．1mol甲物质和足量钠反应可生成0.5mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偶联反应是近年来有机合成的热点之一。化合物I的结构简式为，它可以发生以下反应：

    利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路线如下：

    (1)化合物I的分子式为_________，与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式为________。

    (2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型为_____________，Ⅵ的结构简式为____________。

    (3)已知和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为___________________。

    (4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一个碳原子，写出满足下列条件的化合物Ⅷ的同分异构体的结构简式_____。

    ①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                                     

    （2）写出试剂Y的名称：_____________________。

     （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设：

    假设一：存在两种成分：  NaHCO3和__________

    假设二：存在三种成分：  NaHCO3和__________、___________。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加

    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：向A试管中滴加______________：

    ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。

    步骤3：向B试管中滴加______________：

    若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设

    一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。

     （4）己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                  

                                                                          。

     （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

    A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

    C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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