Question

【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

Answer 1

【答案】放热 需要 E2－E1 409.0 kJ· mol－1

【解析】

（1）该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。该反应的△H=生成物的总能量-反应物的总能量，即△H=E2－E1。从反应物分子转化为活化分子，需要吸收能量，所以反应需要加热。

（2）反应H2(g)＋O2(g) =H2O(g)为放热反应，从反应物转化为生成物放出241.8 kJ的热量，从反应物转化为活化分子吸收167.2kJ的热量，所以逆反应的活化能为241.8+167.2=409.0 kJ· mol－1。