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    【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

    B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体

    C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-

    D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

    【答案】A

    【解析】

    A、NH4SCN用于检验Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；

    B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；

    C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，C正确；

    D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小

    Y

    其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性

    Z

    原子核外电子数和周期序数相等

    A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。

    请回答：

    (1)元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。

    (2)单质B电子式为________、丁电子式为________。

    (3)丙中所包含的化学键类型有_______(填字母序号)。

    a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键

    (4)反应②中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为______________。

    (5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；

    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）干燥管D的作用为_______________；

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

    A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

    C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

    A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素

    C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项正确的是

    A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

    B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

    C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

    D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

    B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. d点代表两溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 该装置系统中只存在光能与电能之间的转化

    B. Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

    C. 工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)

    D. 离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池

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