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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
    B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
    C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
    D．电解质溶液中只存在离子，没有分子

    分析 A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比；
    B．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离；
    C．液态氯化氢中只含HCl分子；
    D．电解质溶液中存在溶剂分子，也可能存在溶质分子．

    解答 解：A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误；
    B．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，故B正确；
    C．液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，故C错误；
    D．电解质溶液中存在溶剂分子，也可能存在溶质分子，强电解质溶液中存在溶剂分子，弱电解质水溶液中存在溶剂分子和溶质分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查溶液导电性、强弱电解质等知识点，明确电解质溶液导电性原理及强弱电解质的关系是解本题关键，注意溶液导电性与电解质强弱无关，易错选项是D，很多同学往往漏掉溶剂而导致错误．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-O
    B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．羟基的电子式：
    D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．双氰胺结构简式如图．
    （1）双氰胺的晶体类型为分子晶体．
    （2）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO2的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO2的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
    （1）废气缓慢通过足量溴水，发生氧化还原反应的离子方程式为Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （2）沉淀要经过“过滤、洗涤、干燥”处理，简要描述“洗涤”沉淀这一操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，沉淀已洗涤干净；
    （3）该厂每天排放的废气总量为1000m3（标准状况），若用石灰乳吸收该厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为37kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的化学方程式为：
    ①MnO2+ZnS+2H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4．
    下列说法中错误的是（　　）
    A．反应①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
    B．反应①中每析出12.8g S沉淀，转移0.8mol电子
    C．金属锌也可用热还原法制备
    D．硫酸在生产种可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法，请回答下列问题：
    完全燃烧2.24L（标准状况下）某烃后，测得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，则2.24L（标准状况下）该烃中，含碳的质量为4.8g，含氢的质量为1g，B的分子式为C4H10，它可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．冶炼铬可采用铝热法
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为NA
    B．由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
    C．B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变
    D．A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项实验操作及现象实验目的或结论
    A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应
    C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤得到NaCl晶体
    D亚硫酸钡固体加入盐酸，有二氧化硫气体生成盐酸的酸性强于亚硫酸
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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