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    往100 mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 

     A、300 mL            B、400mL           C、600 mL         D、650 mL


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________________。

    (2)降低温度，该反应K______，二氧化硫转化率________，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间___________________。

     (4)据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)________________________ _____________ __；

    10 min到15 min时曲线变化的原因可能是(填写编号)________。

    a．加了催化剂  b．缩小了容器体积  c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．                           与苹果酸互为同分异构体

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．               四联苯的一氯代物有5种                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是：

     A.只含有Na+                    B. 可能含Na+或K+的一种

     C.一定含有Na+和K+             D.一定含Na+，也可能含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S ；  ④0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是  

        A．②和①        B．②和④         C．①和④        D．③和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出适当的计算过程

    （1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

    试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

    （2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L－1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

    （3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：

    该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    Al2(SO4)3溶液
     

    NaOH溶液
     

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A．是否有丁达尔现象             B．分散质粒子是否带电

    C．是否稳定　　　　　           D．分散质直径大小

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