Question

用物质的量均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断中正确的是（　）

A．c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol×L^-1

C．c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol×L^-1

 

Answer 1

答案：A
解析：

根据溶液显电中性，有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(H+)>c(OH-)，即溶液显酸性。说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。所以c(CH3COOH)<0.1mol×L-1，c(CH3COO-)>0.1mol×L-1，但c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.2mol×L-1，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol×L-1+c(H+)>0.1mol×L-1。

提示：

考查溶液的电中性。