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第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是(   )

A.W2—、X+ B.Y3+、Z2— C.X+、Y3+ D.X2+、Z 

B

解析试题分析:根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出,W和Z可能都为S2-、X为Na+、Y为Al3+、Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡;而Na+不水解,故正确的是B;故选B.
考点:本题考查影响盐类水解的因素,命题结构简单,切入点新颖,考查了离子化合价与其离子电荷的关系,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水,下列说法中正确的是(   )

A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大
B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
C.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl)> c(NH4+)> c(OH)> c(H+)
D.恰好反应呈中性时,所需氨水的体积大于盐酸的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中
c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 (  )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度  C.加少量冰醋酸  D.加水 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(   )

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(  )

A.升高温度,溶液的pH降低 
B.c(Na)=2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(H2SO3
C.c(Na) + c(H) = 2c(SO32—)+ 2c(HSO3) + c(OH
D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na)均增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(  )

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO43 D.NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是(   )

A.当V[NaOH(aq)] ="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.室温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.HCl溶液中无OH,NaOH溶液中无H,NaCl溶液中既无OH也无H

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