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    10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
    2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
    （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据表中数据分析：…
    ①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

    分析 （1）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；
    （2）①由表格中的数据可知，温度越高，CO2转化率减小，平衡逆向移动；
    ②提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇．

    解答 解：（1）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，故答案为：②；
    （2）①由表格数据可以看出，温度越高，CO2转化率，说明平衡逆向移动，则K值越小，故答案为：减小；
    ②根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，故答案为：有利．

    点评 本题考查平衡常数意义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳循环是地球上重要的物质循环，碳循环包含石油及石油制品的研发应用．石油工业上用两步法生产二甲醚，其工艺流程如下：

    反应室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    （1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有增大氢气浓度、不断分离出甲醇或者加压．
    （2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：
    序号温度（°C）  起始浓度（mol•L-1）  平衡浓度（mol•L-1）
    COH2CH3OHCOH2CH3OH
    ①T1300.21.40.8
    ②T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
    ③T+30130 0.251.5 0.75
    ①图1表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1（曲线m）和序号3（曲线n） 反应中CO转化率随时间变化的曲线，请在答题纸上的图4中补画出曲线n．
    ②判断：$\frac{{b}_{3}}{{b}_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）图2表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的变化情况，从图中可以得到的结论是C．
    A．提高氢碳比可以加快反应速率
    B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率
    C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大
    D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大
    （4）已知某温度下下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，则2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是（　　）
    A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因：同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
    （3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    ①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
    ③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
    醋酸浓度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    ④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    ⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    探究温度对醋酸电离程度的影响
    ⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
    C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为0.080mol/（L•min）；
    （2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×102 （L/mol）2（结果保留2位有效数字）
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
    （4）若某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （5）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
    （6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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