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某溶液中含有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后振荡。下列说法不正确的是(    )

A.若Zn粉有剩余,则溶液中肯定无Cu2+和Fe2+

B.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Fe2+

C.若Zn粉有剩余,则溶液中只有Zn2+

D若Zn粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定

B

解析:Cu2+氧化性强于Fe2+,故Zn首先与Cu2+反应,然后与Fe2+反应。Zn粉有剩余,Cu2+、Fe2+全部反应完,故溶液中只有Zn2+。若Zn粉无剩余,则一定有Zn2+,而Fe2+可能有,也可能刚好被Zn反应完而没有。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工厂的废水中含有FeSO、HSO、AgSO、Al(SO3及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO HSO AgSO Al(SO 污泥
质量分数/(%) 15.六 7.六 六.二六 六.3二 5.六
表二  FeSO和Al(SO3在水中的溶解度
温度/℃ 1六 八六 3六 二六 5六
FeSO溶液度(g) 15.6 八六.5 八6.5 3八.9 二六.八 二8.6
Al(SO3溶解度(g) 31.八 33.5 36.二 二六.二 二5.7 5八.八
该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO?7HO和Ag.
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是______.
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
③______,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
④______,目的是分离出Ag;
(八)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO?7HO晶体.
⑤将第______步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-二后,______,滤出FeSO?7HO晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______.
(二)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是______.

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