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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度

    为1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

    验HNO3的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L－1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2．00

    (Ⅰ)实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

    ③

    ④

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

    依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    B．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒

    C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA

    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

    A．适量的盐酸                       B. 适量的NaOH固体   

    C. 适量的KOH 固体                   D. 适量的NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不

    影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

    A．Na2CO3(s)                          B．水

    C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是                      (　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法

    不正确的是                                      (　　)

    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

    A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4．91

    5．58

    6．32

    7．31

    8．54

    9．50

    9．52

    9．53

    9．53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0．10

    a

    0．026

    0．0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，

    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，错误的是(　　)

    A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

    B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

    C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

    D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是                                        (　　)

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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