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    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    A B C
    D E F
    （1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：
     
    ，实验室制取气体丙的化学方程式为：
     
    ．
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途
     
    ．
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是
     
    或
     
    ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A～H均为短周期元素，G与其它七种元素不在同一周期，则G为氢元素；H是短周期中原子半径最大的主族元素，则H为Na，由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料，可推知B为氮元素；由A～F在元素周期表中的相对位置可知，A为碳元素、C为氧元素、D为Si元素、E为S元素、F为Cl元素，
    （1）上述某些元素组成物质甲～戊，图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去，
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，戊为HCl，丙为气体，反应①应是铵盐与碱的反应，结合转化关系可知，甲为NH4Cl、乙为NaOH，丙为NH3、丁为NaCl；
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，则甲为Na2SiO3，丙为H2SiO3；
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应得到硅酸与氨气；
    （2）图中反应①是置换反应，符合条件的反应有：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO （C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2） 或Cl2+H2S=S+2HCl（O2+2H2S
     点燃 
    .
     
    S+2H2O）等．
    解答： 解：A～H均为短周期元素，G与其它七种元素不在同一周期，则G为氢元素；H是短周期中原子半径最大的主族元素，则H为Na，由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料，可推知B为氮元素；由A～F在元素周期表中的相对位置可知，A为碳元素、C为氧元素、D为Si元素、E为S元素、F为Cl元素，
    （1）上述某些元素组成物质甲～戊，图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去，
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，戊为HCl，丙为气体，反应①应是铵盐与碱的反应，结合转化关系可知，甲为NH4Cl、乙为NaOH，丙为NH3、丁为NaCl，则：
    则甲的电子式为，实验室制取气体丙的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O，
    故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，则甲为Na2SiO3，丙为H2SiO3，甲的用途有：制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂等，
    故答案为：制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂（任意一种）；
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应得到硅酸与氨气，反应离子方程式为：2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑，
    故答案为：2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑；
    （2）图中反应①是置换反应，符合条件的反应有：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO （或C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2）、Cl2+H2S=S+2HCl（或O2+2H2S
     点燃 
    .
     
    S+2H2O）等，故戊可能为O2或H2，
    故答案为：O2或H2；2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO （或C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2）、Cl2+H2S=S+2HCl（或O2+2H2S
     点燃 
    .
     
    S+2H2O）．
    点评：本题考查元素化合物推断，熟练掌握元素化合物性质是关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质．
    （1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：
    物质 对人类发展的贡献 带来的问题 化学界的解决办法
    化石燃料 生活和工业燃料，为人类生活提供大部分的能量 引起酸雨等环境问题 研制新型燃料和能源
    硫酸铵
    等化肥    		 农作物增产，解决了人类的粮食问题 造成赤潮 合理使用化学肥料
    （2）下列能减少酸雨产生的有效措施是
     
    （填字母）
    ①少用煤作燃料          ②把工厂烟囱加高          ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加入石灰         ⑤开发新能源
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
    （3）下列有关水资源保护的说法中，正确的是
     
    （填字母）
    A．含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    B．含磷洗衣粉的使用可造成水体富营养化
    C．重金属离子对人体有毒，可采用沉淀反应除去
    D．水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
    （4）塑料包装袋上常可看到如图所示图标，它的含义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
    O
    -
    2
    +4N
    H
    +
    4
    +2H2O
    D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g．     
    （1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素．
    （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素．你认为该实验方案是什么？（要求写出具体实验方法和现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图（反应所需和所产生的水及某些反应条件已略），其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体．
    （1）写出下列物质的化学式：D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）以惰性电极电解X溶液的离子方程式
     
    ．
    （4）试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质（简要说明实验方法和实验结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式
     
    ．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    （2）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由
     
    ．
    （3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式：
    （1）次氯酸的电离方程式
     
    ．
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列评价及离子方程式书写正确的是（　　）
    选项 离子组 评价
    A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
    4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应
    2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
    Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
    D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
    HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C、碳酸氢根离子发生电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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